Определите степени окисления элементов в частицах. Напишите электронное уравнение. Это процесс окисления или восстановления? Определите, окислителем или восстановителем является исходная частица. NO3–→NO
IO3–→I–
Используя метод электронного баланса, составьте уравненияреакций. Определите окислитель и восстановитель.Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя:
Mg + HNO3= Mg(NO3)2+ NO↑ + H2O
K2Cr2O7+ HCl → Cl2+ KCl + CrCl3+ H2O
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г