Определите степени окисления атомов в неорганических соединениях: 1) Na, Ca, Li, Al, S8, O2.
2) Na2S, Na3N, NaBr, MgCl2, MgS, Mg3N2, Al2S3, Al2O3.
3) CaO, Na2O, Li2O, MagO, K2O, Fe2O3, FeO.
4) P2O5, Cl2O5 ,CO2, CO, OF2, H2O.
5) H2S, HCl, HF, HBr, NH3, CH4.
4) N2O, NO2, N2O3, N2O5.
5) SO, SO2, SO3, H2S,CO2, CO.
6) HNO3, LiNO3, Ca(NO3)2, Al(NO3)3
7) H2SO4, K2SO4, H2SO4 , CaSO4 , CuSO4.
8) H3PO4, K3PO4, Na3PO4, AlPO4, Ca3(PO4)2, KMnO4.
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
(Реакция Вюрца) из метана получить этан
реакция происходит в 2 действия. сначала нужно добавить хлор.
1.метан + хлор2=метанхлорид (цэ аш 3 хлор) + ашхлор (хлороводород) над стрелочкой напиши аш ню. (нормальные условия)
2.метанхлорид + натрий = этан + натрийхлор.
над стрелочкой поставь значок температуры.
последняя реакция называется реакцией вюрца. (происходит удлинение цепи в 2 раза)
1. CH4 + CL2 = CH3CL + HCL НАД СТРЕЛОЧКОЙ АШНЮ
2. CH3CL +NA = C2H6 + NACL НАД СТРЕЛОЧКОЙ ТЕМПЕРАТУРА.
***Метан составляет основную часть природного газа. Кроме того, метан
образуется при разложении растительных остатков. Этан, пропан, бутан и
изобутан также входят в состав природного газа. Пентан и углеводороды с
большим числом атомов углерода входят в состав нефти. Метан можно получить при нагревании ацетата натрия (натриевой соли
уксусной кислоты) с гидроксидом натрия:
CH3COONa + NaOH = CН4↑ + NаСО3
Предельные углеводороды можно получить при взаимодействии галоге-
нопроизводных углеводородов с натрием (реакция Вюрца) . Образующийся
углеводород содержит в два раза больше атомов углерода, чем исходное га-
логенопроизводное. Из хлорметана образуется этан, из хлорэтана – бутан:
2СН3 – Сl + 2Na = СН3–СН3 + 2NaCl
2СН3–СН2–Сl + 2Na = СН3–СН2–СН2–СН3 + 2NaCl
Объяснение:
взял с интернета
Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):
Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,
где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.
Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:
Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu
Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn
Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+