Вычислим количество вещества НCl, вступившего в реакцию:
n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=30/36,5=0,8219 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, NaOH также надо было взять 0,8219 моль.
32,9 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистой соляной кислоты, составив пропорцию:
150 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 20%
Отсюда Х=150*20/100=30 грамм НCl
Вычислим количество вещества НCl, вступившего в реакцию:
n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=30/36,5=0,8219 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, NaOH также надо было взять 0,8219 моль.
вычислим ее массу:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,8219*40=32,9 грамм
0,448 л
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CO2+Са(OН)2=CаСO3+ H2O
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
Mr(CаСO3)=40+12+3*16=100 г/моль
Вычислим количество вещества полученного карбоната кальция:
n(CаСO3)=m(CаСO3)/Mr(CаСO3)=2г/100г/моль =0,02 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 1 моль CO2 получается 1 моль CаСO3
из Х моль CO2 получается 0,02 моль CаСO3
Отсюда Х=0,02*1/1=0,02 моль CO2
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,02моля*22,4 литра/моль=0,448 литра