Определите степени окисления 1. в соединениях
KClO3, MnCl4, MnO2, H2O2, NH4NO3, S8, K2FeO4, Pb(NO3)2, Mg3N2, NaHSO3, KMnO4, K2Cr2O7, Al(OH)SO4, PH3, CuI, CuS, Ca3(PO4)2, H2S2, NOCl, FeS2, NH2OH, Ca(H2PO4)2, Cr2(SO4)3, Mg, CS2, NCl3, (NH4)3PO4, H[AuCl4], NaHS, Fe4[Fe(CN)6]3, P4O6, Fe3[Fe(CN)6]2, FeSO3, CH3Cl, Ca(ClO2)2, CaOCl2.
2.  Определите степени окисления элементов в ионах:
NO3-, NO2-, VO2+, SO42-, Cr2O72-, [AuCl4]-, ClO3-, H2PO-, Cr2O7-, [AuCl4]-, ClO3-,

H2PO2-, CrOH2+, IO2-, SiO32-, MnO4-, MnO42-, Fe(OH)2+,

Решите тесты
1. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность - двум:
1) P4;
2) H2S;
3) O2;
4) Br2;
2.  В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность трем:
1) P4;
2) OF2;
3) N2;
4) S8;
3. Одинаковую степень окисления железо проявляет в соединениях:
1) Fe(NO3)3, FeOHCl;
2) K2FeO4, K4[Fe(CN)6];
3) FeOHSO4, K3[Fe(CN)6];
4) FePO4, FeSO4;
4. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении:
1) CrS;
2) CrOHSO4;
3) K2Cr2O7;
4) Na2CrO4;
5. Наименьшую степень окисления сера имеет:
1) K2S2;
2) COS;
3) SO2;
4) FeS2;

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций
1. KClO3   KCl + O2;
2. KClO   KCl + O2;
3. KMnO4 + KOH   K2MnO4 + O2 + H2O;

1) В конце остался бензол
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола
 

1. Химия - это наука о веществе (предмет, имеющий массу и занимающий какой-то объем). ... Химия исследует строение и свойства вещества, а также происходящих с ним изменений.
2. При ожогах щелочами нужно промыть очаг поражения проточной водой, а затем разбавленным раствором борной или уксусной кислоты.
3. Вещество́ — одна из форм материи, состоящая из фермионов или содержащая фермионы наряду с бозонами; обладает массой покоя, в отличие от некоторых типов полей, как например электромагнитное. Обычно вещество состоит из частиц, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны.
4. Физи́ческие сво́йства вещества — свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: температура плавления, температура кипения, вязкость, плотность, диэлектрическая проницаемость, теплоёмкость, теплопроводность, электропроводность, сорбция, цвет, концентрация, эмиссия, текучесть, твёрдость, пластичность, упругость, индуктивность, радиоактивность
5. Вода и сахар — это чистые вещества. Чистыми веществами называются вещества, которые состоят из частиц одинакового вида. Если же сахар смешать с водой, происходит диффузия — молекулы сахара проникают между молекулами воды. Образуется раствор, в состав которого входят как молекулы воды, так и молекулы сахара.