. Определите степень окисления между атомами в молекулах и ионах:
CH4 , CO , CO2 , NaHCO3 , NO3
‾‾ , Cr2O3 , ClO3
‾‾ , F2 .
6. Методом электронного баланса составьте уравнение реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–
окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс
восстановления.
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
7. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию гидроксид цинка: SO3,
O2, HNO3, CaO, Bа(OH)2 , Na2SO4, Fe2O3, H2O. Составьте уравнения этих
реакций.
8. Смешали 15г 5-%-ного раствора серной кислоты и 35г 86%-ного раствора этого
же вещества. Определите массовую долю полученного раствора.
9. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: H2CrO4 ,
Ca(OH)2 , MgCrO4 , CrO , Cr(NO3)3 , NaNO2 . ответ подтвердите уравнениями
электролитической диссоциации.
10. Для реакций, идущих до конца, напишите молекулярные и ионные уравнения:
1) хлорид натрия и карбонат аммония
2) гидроксид калия и нитрат железа(III)
3) гидроксид калия и сульфид аммония
4) гидроксид натрия и азотная кислота.
11.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при которых можно осуществить превращение по схеме
CuSO4 → Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2→ CuO
12. Можно ли получить 10,65 г оксида фосфора (V), сжигая 4 г красного фосфора в
избытке кислорода? ответ подтвердите расчетом.
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г