Определите состав реакционной смеси до и после реакции. составьте таблицу материального . naoh+s=+ naoh содержание растворенного компонента в растворе 4н масса раствора компонента 3,0 кг плотность раствора компонента 1,12 г/мл содержание растворенного компонента в растворе 1.5м масса раствора компонента 2,2 кг плотность раствора компонента 1,115 г/мл степень конверсии 0.7 внизу прикреплен пример решения другого уравнения, сам пример и исходные данные, потом решения и конечный результат. я сама не могу решить, надо для контрольной работы, но не могу понять, в примере там раствор аммиака и щелочь, везде присутствует вода и исходные вещества считаются с вычетом массы воды, при получении так же продукт реакции там выходит газ, поэтому есть коэффициент выхода продукта реакции,и за счет него считают приход и расход по массе. а у меня в примере реагирует изначально щелочь и сероводород(изначально газ дан и за счет него, появляется степень конверсии. а что с ней и получается сульфид натрия и вода. никак не могу понять, как при таких данных посчитать массу, я пыталась посчитать исходные данные, но как посчитать получившиеся ума не приложу. кто-нибудь , если бы можно,я дала бы двести ,но тут лимит лишь в 98, все равно на , без вот этой не примут
Найдём n(C). Оно равно n(CO2)=16,8/22,4=0,75 моль Найдём n(H). Оно равно n(H)=2*n(H2O)=1,5 моль Найдём M(газа). Приравняем формулы для кол-ва вещества V/Vm и m/M. Подставляем данные и находим, что M(газа)=42 г/моль Теперь смотрим, что у нас с углеродом и водородом. Если посмотреть, то их кол-ва вещества относятся как 0,75:1,5, или 1:2. Значит, на 1 моль углерода приходится 2 моль водорода. Число молей углерода примем за n. Тогда формула нашего газа - C(n)H(2n) - то, что в скобках, - это индексы. М этого соединения: 12n+2n=14n. 14n=42, n=3. Значит формула газа - С3Н6 - это пропен-1.
Пишем реакцию CxHy + O2 = CO2 + H2O Считаем количество вещества СО2 n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (так как на один моль СО2 приходится один моль С, то на 0,2 моль СО2 - 0,2 моль С) Считаем количество вещества Н2О n = m / M = 3.6 / 18 = 0.2 моль (так как на один моль Н2О приходится два моль Н, то на 0,2 моль Н2О - 0,4 моль Н) Делаем следующее соотношение n(C) : n(H) = 0.2 : 0.4 = 1 : 2 Значит эмпирическая формула углеводорода - CH2 (Mr(CH2) = 14) Считаем молярную массу углеводорода M = D * M(H2) = 14 * 2 = 28 г/моль Считаем во сколько раз нужно увеличить индекс возле СН2 чтобы иметь истинную формулу: 28 / 14 = 2 Значит истинная формула - (СН2)2 или более привычно - С2Н4 - этилен
Найдём n(H). Оно равно n(H)=2*n(H2O)=1,5 моль
Найдём M(газа). Приравняем формулы для кол-ва вещества V/Vm и m/M. Подставляем данные и находим, что M(газа)=42 г/моль
Теперь смотрим, что у нас с углеродом и водородом. Если посмотреть, то их кол-ва вещества относятся как 0,75:1,5, или 1:2. Значит, на 1 моль углерода приходится 2 моль водорода. Число молей углерода примем за n. Тогда формула нашего газа - C(n)H(2n) - то, что в скобках, - это индексы. М этого соединения: 12n+2n=14n. 14n=42, n=3. Значит формула газа - С3Н6 - это пропен-1.
CxHy + O2 = CO2 + H2O
Считаем количество вещества СО2
n = V / Vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (так как на один моль СО2 приходится один моль С, то на 0,2 моль СО2 - 0,2 моль С)
Считаем количество вещества Н2О
n = m / M = 3.6 / 18 = 0.2 моль (так как на один моль Н2О приходится два моль Н, то на 0,2 моль Н2О - 0,4 моль Н)
Делаем следующее соотношение
n(C) : n(H) = 0.2 : 0.4 = 1 : 2
Значит эмпирическая формула углеводорода - CH2 (Mr(CH2) = 14)
Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(H2) = 14 * 2 = 28 г/моль
Считаем во сколько раз нужно увеличить индекс возле СН2 чтобы иметь истинную формулу: 28 / 14 = 2
Значит истинная формула - (СН2)2 или более привычно - С2Н4 - этилен