Определите состав кристаллогидрата AlCl3× xH2O,если известно,что при нагревании 120,75г кристаллогидрата (до 300°C)масса испарившейся воды составила 54г. Какова концентрация (%) р-ра, полученного при растворении 120.75г данного кристаллогидрата в 479,25г воды?

Показать ответ

Ответ:

Вичка03

15.10.2020 15:22

AlCl₃ · 6H₂O

11.125%

Объяснение:

Если вода ушла из кристаллогидрата, то оставшаяся масса это масса хлорида алюминия, и она равна 66.75 г

Молярна масса хлорида алюминия 133.5 г/моль, а вся молярная масса воды в кристаллогидрате 18х г/моль

Составляем пропорцию

$\left.\begin{array}{rcl}66.75\;g & - & 133.5\;\frac{g}{mol} \\54\;g & - & 18x\;\frac{g}{mol}\end{array}\right| \; x = \dfrac{133.5 \cdot 54}{66.75 \cdot 18} = 6$

Значит формула кристаллогидрата AlCl₃ · 6H₂O

Дальше считаем массу раствора: 120.75 + 479.25 = 600 г

Мы выяснили, что в образце такой массы содержится 66.75 г безводного хлорида алюминия

Считаем массовую долю его в растворе

$w(AlCl_3) = \dfrac{m(AlCl_3)}{m(solution)} = \dfrac{66.75}{600} = 0.11125\;(11.125\%)$

0,0(0 оценок)

Ответ:

ruslangusen

15.10.2020 15:22

Объяснение:

Определите состав кристаллогидрата AlCl3× xH2O,если известно, что при нагревании 120,75г кристаллогидрата (до 300°C)масса испарившейся воды составила 54г. Какова концентрация (%) р-ра, полученного при растворении 120.75г данного кристаллогидрата в 479,25г воды?

Масса кристаллогидрата AlCl3× xH2O равна 120,75г

Масса кристаллизационной воды 54 г

Масса безводного AlCl3 составит 120,75 - 54 = 66,75

Молярная масса безводного хлорида алюминия составляет 133,5 г/моль, а молярная масса воды 18 г моль.

Тогда 54 г воды соответствуют 3 моль, а 66,75 г безводного хлорида алюминия соответствуют 0,5 моль.

Состав состав кристаллогидрата хлорида алюминия составит AlCl₃ · 6H₂O

Масса кристаллогидрата 120,75г; масса воды 479,25 г

Тогда масса раствора составит 120,75 + 479,25 = 600г.

Масса безводной соли в составе кристаллогидрата 66,75 г

66,75 г

ω (AlCl3) = × 100% = 11,12%

600 г