Определите ряд сильных электролитов. А. H2SO4, NaCl, KNO3, H2CO3 В. H2CO3, H2S, HNO2, HClO2 Б. HClO4, H2SO4, NаCl ,КОН Г. H2SiO3, HCl, HClO4, HClO 2. Укажите формулу математически выражающая степень диссоциации. А. V = , Б. V =
В. = * 100 % Г. W =
3. Какой ион является реактивом для иона йода ?А. Са 2+ Б. К+ В. Ag+ Г. H+
4.Какая соль не подвергается гидролизу ? А. Ba CO3 Б. CaCO3 В. NaCl Г. FeCl3
5.Что выражают следующие элементы? Cl− ; Clo; Cl2 А. Катион хлора, молекула хлора, атом хлора Б. Анион, атом, молекула хлора В. Ион, атом, хлор-элемент Г. Ион хлора, атом, молекула
6.Какие из приведенных химических реакций идут до конца? А. NaCl + H2SO4 = В. HCl + HNO3 =
Б. BaCl2 +K2SO = Г. Na2SO3 + HCl =
7.В каком соединении самая высокая ст. окисления у азота? А)NH3 Б)NH4Cl В)(NH4)2SO4 Г)одинаково
8.В каком из приведённых веществ массовая доля брома больше? А)КВr Б) КВrO В)КВrO2 Г) NaBr
9.Сколько литров (н.у.) хлора вступят в реакцию с 225 гр. иодида натрия? А. 5.6 Б. 11.2 В. 28 Г.16.8
10. На какие ионы диссонируют кислые соли? А)Na+SO4 Б)Na+ и HSO4 В)Сa+ и ОНCl
11.Какой из галогенов подвергается сублимации?
12.Определите относительную плотность кислорода к водороду.
13Укажите самый электроотрицательный элемент?
14.Реакции ионного обмена идут до конца если
15.Окраска лакмуса в щелочной среде
2. m(р-ра) = 1400 g
W(H2SO4) = 7%
m(H2SO4) - ?
m(H2SO4) = 0.07 * 1400 = 98 g
(если надо найти кол-во вещества H2SO4, то n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol, просто формулировка двусмысленная, я из другой страны)
3. m(Na) = 4.6 g
m(H2O) = 200 ml = 200 g [g = ml, ТОЛЬКО ДЛЯ ВОДЫ!]
n(Na) = 4.6 / 23 = 0.2 mol
n(H2O) = 200 / 18 = 11.1 mol
0.2 mol 11.1 mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
Na - в недостатке, ищем по Натрию.
0.2 mol x mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
2:0.2 = 2:x
2x = 0.4
x = 0.2
m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 g
W(NaOH) = 8 / 204.6 = 0.039 = 3.9%
4. m(р-ра) = 150 g
W(KNO3) = 20%
m(H2O) = 50 g
W1(KNO3) - ?
m(KNO3) = 0.2 * 150 = 30 g
W1(KNO3) = 30 / 200 = 15 / 100 = 15%
Кинетическую теорию испарения, как процесс эмиссии частиц, предложил В. В. Шулейкин. Кинетическое уравнение испарения для наибольшей плотности потока массы жидкости можно записать в виде.
Переход твердых тел или жидкостей в газообразное состояние может быть рассмотрен как с макроскопической, так и с микроскопической точек зрения. В первом случае рассмотрение основывается на термодинамике и приводит-к количественным характеристикам скорости испарения, взаимодействия между испаряемым веществом и веществом испарителя, стабильности соединений, а также изменения состава сплавов в процессе испарения. Во втором случае рассмотрение основывается на кинетической теории газов и предлагает физическую модель процесса испарения, которая описывается свойствами индивидуальных частиц. Это рассмотрение в полной мере применимо для процессов откачки газов. Несмотря на то, что термодинамика и кинетическая теория газов подробно рассмотрены в ряде монографий, некоторые разделы этих теорий, имеющие непосредственное отношение к вакуумному испарению, будут обсуждены в этой главе здесь же будут приведены уравнения, наиболее часто применяемые для описания этих процессов.