Определите ,при какой температуре в системе устанавливается химическое равновесие укажите используя уравнения изобары хим реакции , в каком направлении протекает реакция при температуре, отличающаяся от равновесной в большую или меньшую сторону .

C5H12

Объяснение:

Найдём молярную массу вещества

M=d*Vm=3,2144*22,4=72 г/моль

Запишем уравнение

СxHyOz+nO2=xCO2+y/2H2O

Найдём отношение x:y

n(CO2)=m/M=4,4/44=0,1 моль

n(H2O)=2,16/18=0,12 моль

х:у=0,1:0,24=5:12

Найдём массу 5 атомов углерода и 12 атомов водорода и проверим, осталось ли что-то

M(C5H12)=5*12+12*1=72 г/моль, кислорода в соединении нет.

*Данные о массе органического вещества можно использовать для самопроверки:

n(C5H12)=1,44/72=0,02 моль

C5H12+8O2=5CO2+6H2O

0,02                0,1        0,12 - всё сошлось

Дано: нас. р-р 
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
     Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
     Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
     После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
    Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится  w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.