ответ : 18,75% Объяснение : W(массовая доля(соли)) =m вещества /m раствора Массовая доля нам известна, это 15% то есть 0,15. Масса (m) раствора тоже известна, это 150 грамм Из этого мы можем найти массу чистого вещества,= 0.15×150=22.5грамм соли Если было 150 грамм раствора, 30 грамм воды оттуда выпарили, значит осталось 120 грамм раствора. В этих 120 граммах раствора 97.5 воды, тк соли 22.5 а вместе 120 грамм. Чтобы найти массовую доли соли в полученном веществе, нужно массу чистого вещества поделитесь на массу раствора. Масса чистого вещества у нас 22.5,а масса раствора 120 грамм. 22.5/120=0.1875 умножим на 100 % и получим 18,75%
Объяснение :
W(массовая доля(соли)) =m вещества /m раствора
Массовая доля нам известна, это 15% то есть 0,15. Масса (m) раствора тоже известна, это 150 грамм
Из этого мы можем найти массу чистого вещества,= 0.15×150=22.5грамм соли
Если было 150 грамм раствора, 30 грамм воды оттуда выпарили, значит осталось 120 грамм раствора. В этих 120 граммах раствора 97.5 воды, тк соли 22.5 а вместе 120 грамм.
Чтобы найти массовую доли соли в полученном веществе, нужно массу чистого вещества поделитесь на массу раствора. Масса чистого вещества у нас 22.5,а масса раствора 120 грамм. 22.5/120=0.1875 умножим на 100 % и получим 18,75%
Объяснение:
1 вариант) Пусть масса исходного порошка алюминия = х грамм
После нагревания масса порошка = х + 0,32х = 1,32х грамм
2Al + 1,5O2 → Al2O3
М (Al2O3) = 102 г/моль
M(Al) = 27 г/моль
Далее задачу можно решить несколькими Первый
При образовании 1 моль Al2O3 увеличение порошка составляет 102 - 2*27 = 48 грамм
При образовании y моль Al2O3 увеличение составляет 0,32x грамм
y = 0,32x*1/48 = 0,02х/3 моль (это столько Al2O3 образовалось из исходного порошка)
Тогда
m(Al2O3) = 0,02х*102/3 = 0,68x грамм
ω(Al2O3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%
Второй
В реакцию вступил кислород массой 0,32х грамм, именно эта масса и обусловила увеличение массы порошка.
Тогда n(O2), вступившего в реакцию, = 0,32x/32 = 0,01x моль
По уравнению реакции образуется n(Al2O3) = n(O2)/1,5 = 0,01х/1,5 = х/150 моль
Тогда m(Al2O3) = x*102/150 = 0,68x грамм
ω(Al2O3) в порошке после нагревания = 0,68x*100/1,32x = 51,51%