Определите объём углекислого газа, выделившегося при разложении 150г карбоната кальция оформить как полную задачу

если я тебя правильно поняла, то:

1. ZnS(влажн.) + 2O2 = ZnSO4

Восстановление:
O2 + 4e− = 2O2−

Окисление:
S2− − 8e− = S6+

2O2 + S2− = 4O2− + S6+ 

2. у этой формулы не одна реакция:

K2SiO3 + Ca(OH)2 = CaSiO3↓ + 2KOH

K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl

K2SiO3 + BaCl2 = BaSiO3 + 2KCl

K2SiO3 + H2O = 2KOH + H2SiO3↓

K2SiO3 + (n + 1)H2O(гор.) = 2KOH + SiO2•nH2O↓(гидрогель)

4K2SiO3 + 3H2O = K2Si4O9↓ + 6KOH

K2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2 + 2KCl + H2O

K2SiO3 + 12MoO3 + H2SO4 + H2O = H4SiMo12O40 + K2SO4

K2SiO3 + 12MoO3 + 2HCl + H2O = H4[SiW12O40]↓(бел.) + 2KCl

K2SiO3 + 12WO3 + H2SO4 + H2O = H4[SiW12O40]↓(желт.) + K2SO4

3.  Ca(OH)2 + CaCl2 = 2CaOHCl

4.  CuCl2(разб.) = Cu↓(катод) + Cl2↑(анод)

 Восстановление:
Cu2+ + 2e− = Cu

 Окисление:
2Cl− − 2e− = Cl2

Cu2+ + 2Cl− = Cu + Cl2  

Пусть масса уксусной кислоты равна 100гр.Тогда:

20% - 20гр кислоты;

5%  - 5гр.

Рассчитаем молярную массу уксусной кислоты:

12 + 1*3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 гр/моль.

Найдем избыток и недостаток:

n1= 20 : 60 = 0,33 моль - избыток (20% уксусной кислоты);

n2= 5 : 60 = 0,083 моль - недостаток (5% уксусной кислоты).

расчет ведем по 5% уксусной кислоте.

Найдем молярную массу воды:

1*2 + 16 = 18 г/моль.

Составим пропорцию:

     Хг       -     5г

18г/моль - 60 г/моль.

Решим пропорцию:

Х = (18*5) / 60 = 1,5 гр.

ответ: для приготовления 5% раствора уксусной кислоты из 20% раствора нужно взять 1,5гр воды.