Определите объем (н.у) серного газа,полученного при горении 500 л h2s , если его выход составляет 90 %. ,! надо, до завтра!

 500 л                                    х л
2H2S     +        3O2    =       2SO2      +      2H2O                   
2 моль                                2 моль
По уравнению реакции из 2 моль сероводорода образуется 2 моль сернистого газа, а поскольку молярные объемы газов одинаковы, то из 500 л сероводорода при горении должно образоваться 500 л сернистого газа.
Это объем, который получается при 100% выходе, т.е. теоретический объем, а у нас выход 90%
V(SO2) практический = V(теретический)*W%/100%
V(SO2) = 500*90/100 = 450 л