Определите объем газа (н. у) при взаимодействии раствора 2-метилбутановой кислоты с цинком массой 10 г. ​

Масса сульфата калия в смеси

m(K2SO4)=52,2 грамма

Массовая доля азота в смеси

W(N2)= 3,83 %

Объяснение:

Молярные массы солей по таблице Менделеева

M(K2SO4)=(39*2+32+16*4)=174 г/моль

M(KNO3)=(39+14+16*3)=101 г/моль

Определим массовую долю калия в каждом соединении разделив молярную массу атомов калия на молярную массу всей соли.

Вычислим массу калия в смеси по условию, обозначим количество солей в молях через переменные, составим два уравнения в системе и найдем количество каждой соли.

m(K)=72.4*0.431=31,2044 грамм

K2SO4 - X KNO3 - Y

X*174+Y*101=72.4

X*174*0.4482+Y*101*0.3861=31.2044

X=0.416-0.58Y

77.9868*(0.416-0.58Y)+38.9961Y=31.2044

32.4425088-45,232344Y+38.9961Y=31.2044

-6.236244Y=-1.2381088

Y=1.2381088/6.236244=0.1985

X=0.416-0.58*0.1985=0.3

Таким образом сульфата калия было 0,3 моль, нитрата калия 0,1985 моль. Найдем массу сульфата калия

m(K2SO4)=0.3*174=52.2 грамма

Вычислим массу нитрата калия, рассчитаем массовую долю азота и его долю в смеси.

m(KNO3)=0.1985*101=20.0485 грамма

W(KNO3)=14/101=0.1386

m(N2)=20.0485*0.1386=2,7787 грамма

W(N2)=2.7787/72.4=0.0383 - 3,83%

Для начала мы запишем все формулы из условии задачи и мы по закону Гесса мы найдем энтальпию реакции которое нам нужно найти:

Ca(OH)₂ → CaO + H₂O                    ΔН₁º = 65,3 кДж | × (-1)

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O    ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

Следовательно:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂                     ΔН₁º = -65,3 кДж

Ca(OH)₂ + SiO₂ → CaSiO₃ + H₂O     ΔН₂º = -23,3 кДж

CaO + SiO₂ → CaSiO₃                      ΔН₃º - ?

ΔН₃º = ΔН₁º + ΔН₂º = -65,3 кДж + (-23,3 кДж) = -65,3 кДж - 23,3 кДж = -88,6 кДж

ответ: ΔН₃º = -88,6 кДж

Решено от :