Определите молярную массу газа если его относительная плотность по воздуху равна 2,207​

Составим формулу вещества Al2(SO3)3

Дано:

m=34.2 кг=34200 г

Найти:

количество ионов 

N (Al+3)

N (SO3 -2)

Решение

Количество вещества рассчитывается по формуле:

n=m/M , моль, где

М - молярная масса соединения или вещества

М( Al2(SO3)3)= 2*27+3*(32+3*16)=294 г/моль

n= 34200/294=116,33 моль

Определим количество молекул в данном количестве вещества, используя постоянную Авогадро N /a = 6.02*10^23 1/моль

N1=N /a * n

N1= 116.33*6.02*10^23= 700.28 *10^23 молекул Al2(SO3)3

Каждая молекула содержит по 2 иона Al +3  и по 3 иона SO3 -2 

Значит,

N (Al +3)= 2*N1= 2*700.28 * 10^23=1400.57 * 10^23 ионов алюминия

N (SO3 -2)= 3*N1=3*700,28*10^23=2100.84 *10^23  сульфит-ионов 

объем раствора гидроксида натрия 0,5л=500см3

масса раствора серной кислоты 0,5кг=500 г 

Составим уравнение реакции:

 122г           98г        хг

2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O

 2*40           98         142                     г/моль

Определим, сколько грамм кадого исходного вещества вступает в реакцию:

Гидроксид натрия

m (раствора) = d*V=1,22*500= 610 г

m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100=20*610/100=122 г

 Серная кислота

  m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100= 19,6*500/100=98 г 

из расчетов видно, что серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид натрия дана в избытке. Поэтому расчет выхода соли ведн\ем по серной кислоте.

Из уравнения видно,что из 98 г  серной кислоты получается 142 г сульфата натрия

ответ: 142 г соли Na2SO4