Соли-это сложные вещества состоящие из одного (несколько) атомов металла , и одного (нескольких) кислотных остатков. Соли представляют собой электролиты,диссоциирующие в водных растворах на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Алюминий характерезуется высокой электро- и теплопроводностью,коррозионной стойкостью,пластичностью,морозостойкостью. Важнейшим свойством алюминия является его малая плотность.Температура плавления алюминия 660 С
Кристаллическая сера- хрупкое вещество,желтого цвета. Пластическая сера,вещество коричневого цвета,которое получается при резком охлаждении расплава серы . Сера-Молекулярная,в узлах решетки находятся молекулы.
V(CO₂) -? 1. Находим молярную массу этена: M(C₂H₄)= 12x2+1x4=28г./моль. 2. Находим количество вещества n этена в 14г. n=m÷M n(C₂H₄) = m(C₂H₄) ÷ M(C₂H₄)=14г.÷28г./моль= 0,5моль. 3. Запишем уравнение реакции горения этэна: C₂H₄ +O₂ = 2CO₂ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этена образуется 2моль оксида углерода(IV), а у нас в условии 0,5моль этэна, значит образуется оксида углерода(IV) в два раза больше моль n(CO₂) =0.5мольх 2=1моль оксида углерода(IV) 5. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1 моль: V =n х Vm V(CO₂) =n(CO₂) х Vm =1моль х 22,4л./моль= 22,4л. 6. ответ при сжигании 14г. этена образуется 22,4л. углекислого газа(оксида углерода(IV) ).
Алюминий характерезуется высокой электро- и теплопроводностью,коррозионной стойкостью,пластичностью,морозостойкостью.
Важнейшим свойством алюминия является его малая плотность.Температура плавления алюминия 660 С
Кристаллическая сера- хрупкое вещество,желтого цвета. Пластическая сера,вещество коричневого цвета,которое получается при резком охлаждении расплава серы .
Сера-Молекулярная,в узлах решетки находятся молекулы.
m(C₂H₄)=14г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂) -?
1. Находим молярную массу этена:
M(C₂H₄)= 12x2+1x4=28г./моль.
2. Находим количество вещества n этена в 14г.
n=m÷M n(C₂H₄) = m(C₂H₄) ÷ M(C₂H₄)=14г.÷28г./моль= 0,5моль.
3. Запишем уравнение реакции горения этэна:
C₂H₄ +O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этена образуется 2моль оксида углерода(IV), а у нас в условии 0,5моль этэна, значит образуется оксида углерода(IV) в два раза больше моль
n(CO₂) =0.5мольх 2=1моль оксида углерода(IV)
5. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1 моль:
V =n х Vm
V(CO₂) =n(CO₂) х Vm =1моль х 22,4л./моль= 22,4л.
6. ответ при сжигании 14г. этена образуется 22,4л. углекислого газа(оксида углерода(IV) ).