Определите молекулярную массу углеводородов с массовой долей углерода 81,8%, массовой долей водорода 18,2%, относительной плотностью по водороду равна 22.
Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
Объяснение:
а) N(Fe) = 1 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 6,02*10²³ атомов железа
б) N(C) = 0,5 моль* 6,02*10²³ моль⁻¹ = 3,01*10²³ атомов углерода
в) N(Al₂O₃) = 2 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 12,04*10²³ формульных единиц оксида алюминия
N(Al) = 2 моль*2*6,02*10²³ моль⁻¹ = 2,408*10²⁴ атомов алюминия
N(O) = 2 моль*3*6,02*10²³ моль⁻¹ = 3,612*10²⁴ атомов кислорода
Итого атомов N(Al+O) = 2,408*10²⁴ + 3,612*10²⁴ = 6.02*10²⁴ атомов
г) N(NaCl) = 1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ формульных единиц хлорида натрия
N(Na) = 1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ атомов натрия
N(Cl) = 1,5 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 9,03*10²³ атомов хлора
Всего атомов: N(Na+Cl) = 9,03*10²³ + 9,03*10²³ = 1,806*10²⁴