Определите молекулярную формулу предельной одноосновной кислоты:
1) С4Н10О
2) С4Н8О2
3) С3Н6О
4) С2Н6О
2. Укажите соединения, содержащие карбонильную группу
1) этан
2) фенол
3) метаналь
4) пропин
3. Дайте название соединению

1) 2-метилбутанол-1
2) 2,2-диметилпропанон-1
3) 2,2-диметилпропаналь
4) 2,2-диметилпропанол-1
4. При каких реакций можно получить одноатомный спирт
1) окисление альдегидов
2) брожение глюкозы
3) реакция Кучерова
4) гидратация алкинов
5. Укажите, какие вещества вступают в реакцию этерификации
1) пропаналь и метан
2) пропанол и этановая кислота
3) ацетон и уксусная кислота
4) формальдегид и этанол
6. Образование ярко-синего осадка с Cu(OH)2 является качественной реакцией на
1) альдегиды
2) многоатомные спирты
3) фенол
4) карбоновые кислоты
7. Определите молекулярную формулу предельного альдегида
1) С6Н12О2
2) С6Н13ОН
) С7Н14О2
4) С7Н14О
8. Укажите «лишнее» вещество в ряду
1) 3 -метилбутаналь
2) изопропанол
3) формальдегид
4) ацетальдегид

9. Дайте название соединению

1) 3-метилбутанол-2
2) 2-метилбутанол-3
3) 3-метилпропанон-2
4) 2-метилпропаналь-2
10. Функциональная группа – СОН характерна для
1) альдегидов
2) сложных эфиров эфиров
4) спиртов.

Впроцессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.  окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.  при окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.  в некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см. свободные радикалы) . при этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.  окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:   окислитель + e− сопряжённый восстановитель.  восстановление  восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.  при восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. при этом происходит понижение степени окисления элемента. примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.  восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:   восстановитель — e− сопряжённый окислитель.  несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.  окислительно-восстановительная пара  окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.  в любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, то есть восстановлением, другая — с отдачей электронов, то есть окислением. 

2  -   a). 1  -    б). 3, 4   -   г).