Определите минимальный объём (в мл) 20%-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,07 г/мл), который может полностью поглотить 4,48 л (н.у.) сернистого газа.
Раствор состоит: соль + H2O, масса которого 250г.,а доля соли составляет 10%. массу соли найдем через формулу: w=m(р.в.)/m(р-ра), отсюда выразим массу растворенного вещества m(р.в.)= w*m(р-ра). m(р.в)= 250г.*0.1=25г. К этому раствору прибавили еще воды объемом 150 мл. Найдем массу раствора воды: V=m(р-ра)*p (массу раствора умножить на плотность), а чтобы найти массу раствора мы: m(р-ра)=V/p.m(р-ра)= (150мл) / (1г/мл)= 150г. А массовая доля соли равна: w=( масса соли) делим на (массу раствора + массу воды). w=(25г) / (250г+150г)=0.0625 или 6.25%
Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6
H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2
SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6
--
3.
H2SO3 + H2S --> S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.
это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)
цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:
S(+4) +4e --> S(0) / общее кратное 4*2=8 / 2
S(-2) -2e --> S(0) / 8 мы делим на e / 4
H2SO3 + H2S --> 2S + H2O
перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.
H в левой 4, в правой 2
O в левой 3, в правой 1 из этого ставим 3 перед H2O
H2SO3 + H2S --> 2S + 3H2O
теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.
Раствор состоит: соль + H2O, масса которого 250г.,а доля соли составляет 10%. массу соли найдем через формулу: w=m(р.в.)/m(р-ра), отсюда выразим массу растворенного вещества m(р.в.)= w*m(р-ра). m(р.в)= 250г.*0.1=25г. К этому раствору прибавили еще воды объемом 150 мл. Найдем массу раствора воды: V=m(р-ра)*p (массу раствора умножить на плотность), а чтобы найти массу раствора мы: m(р-ра)=V/p.m(р-ра)= (150мл) / (1г/мл)= 150г. А массовая доля соли равна: w=( масса соли) делим на (массу раствора + массу воды). w=(25г) / (250г+150г)=0.0625 или 6.25%
ответ: 6.25%
1.
Серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера в этом соединении с максимальной для неё степенью окисления +6
H2S - проявляет восстановительные свойства, здесь у серы низшая ст. о. -2
SO3 - проявляет только окислительные свойства, ведь также у серы +6
--
3.
H2SO3 + H2S --> S + H2O / у S была ст. оксиления +4, стала 0. Но если посмотреть в левую часть, там у сероводорода сера имеет ст. оксиления -2, и тоже изменяется на 0. Больше никаких изменений ст. оксилений нет, т.е. сера одновременно и окислитель, и восстановитель.
это схема окисл.-восст. реакции (ОВР)
цифры получаем (и додумываем, если понадобится), пользуясь такой схемой:
S(+4) +4e --> S(0) / общее кратное 4*2=8 / 2
S(-2) -2e --> S(0) / 8 мы делим на e / 4
H2SO3 + H2S --> 2S + H2O
перед S в правой части уравнения уже смело можно ставить 2.
H в левой 4, в правой 2
O в левой 3, в правой 1 из этого ставим 3 перед H2O
H2SO3 + H2S --> 2S + 3H2O
теперь снова считаем водород, в правой стало 6, т.е. перед H2S 2 ставим.
H2SO3 + 2H2S --> 2S + 3H2O
ну вот вроде и всё, остальное аналогично ))