Определите массы исходных реагентов оксида меди (2) и 70%ной азотной кислоты , необходимые для получегия 0,2 моль нитрата меди (2)​

Відповідь:

m(CuO)=16 г

m(HNO₃)=25.2 г

Пояснення:

Дано:  n(Cu(NO₃)₂)=0,2 моль

I. Запишем реакцию:

CuO + 2 HNO₃ → H₂O + Cu(NO₃)₂

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами и солью, как 1:2:1

Тоесть, n(CuO)=2*n(HNO₃)=n(Cu(NO₃)₂)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:  

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(CuO)=n(Cu(NO₃)₂)=0,2 моль

n(HNO₃)=2*n(Cu(NO₃)₂)=0,2*2=0.4 моль

m(CuO)=0.2*80=16 г

m(HNO₃)=0.4*63=25.2 г

*Поставьте лучшее