Азот считается элементом V группы 2-го периода "Периодической системы элементов Д.И.Менделеева". Теоретически его ядро состоит из 14-и нуклонов (7 протонов и 7 нейтронов) и имеет электронную конфигурацию 1s22s22p3, где все три 2p-орбитали заняты одиночными электронами. Промежуточными степенями окисления (валентностями) Азота считаются -3, +1, +2, +3, +4 и +5.При выборе нового названия для Азота члены номенклатурной комиссии Парижской академии наук (1787 г.) решили остановиться на слове Азот, которое, по их мнению, отражает свойства элемента - его непригодность для дыхания и Жизни. Они предложили слово Азот, сочетая греческие отрицательную приставку со словом жизнь. Однако синонимы слова Азот известны с древности для обозначения "первичной Материи металлов", которую считали альфой и омегой всего существующего. Философы и Алхимики Средневековья употребляли это слово для обозначения "первичной материи (основы) металлов", так называемого меркурия Философов, или двойного меркурия Алхимиков.В дальнейшем мы увидим, что слово "Азот", действительно отражает нежизненность или безжизненность всего возникающего с соучастием удушливого газа Азота. Вместе с тем, рассматривая свойства Азота в составе элемента Азотной кислоты, создадим некоторую осторожность. Дело в том, что мы не можем пользоваться представлениями о составе Азотной кислоты, якобы имеющей формулу состава (HNO3), и о составе Азотистой кислоты (HNO2). Раньше муравьиную кислоту получали, вымачивая муравьев в воде с последующей перегонкой раствора. В настоящее время ее получают по схеме: В промышленности муравьиную кислоту получают из метана, спиртов и альдегидов – их окислением: Муравьиная кислота проявляет свойства, общие с другими карбоновыми кислотами, – взаимодействует с металлами, основными оксидами, щелочами, спиртами: CO+NaOH---HCOONa. HCOONa+H2S04--HCOOH+NaSO4
CO+NaOH---HCOONa.
HCOONa+H2S04--HCOOH+NaSO4
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ