Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии оксида фосфора 5, массой 71г с избытком гидроксида калия (koh)

Пишу полное решение, переписывать только то, что после моих рассуждений.

Дано:

Уравнение реакции: P2O5 + 6KOH >>> 2K3PO4 + 3H2O

пояснение к уравнению реакции при необходимости: [оксид фосфора 5 + гидроксид калия >>> фосфат калия + вода]

m(P2O5)= 71 г.

Найти: m(K3PO4)

1) Находим количество моль известного нам вещества (оксида фосфора) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества) M(P2O5)= 142 г/моль

n(P2O5) = 71 / 142 = 0,5 моль

2) Сравниваем моль известного вещества (оксида фосфора) и того, которое нам нужно найти (фосфата калия). Видим, что они реагируют 1:2, т.е. соли в 2 раза больше, чем оксида (коэффициенты в уравнении реакции у соли 2, а у оксида 1)

т.к. n(P2O5) = n(K3PO4) = 1:2 ⇒ n(K3PO4) = 0,5 * 2 = 1 моль

3) Находим массу фосфата калия по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(K3PO4)= 212 г/моль

m(K3PO4) = 1 * 212 = 212 г.

ответ: m(K3PO4) = 212 г.

Если есть вопросы - пиши в комментарии