Задача на растворы. Используем понятие массовая доля растворенного вещества
w= m((СиSО4 )/ m(раствора), у нас дан объем раствора, значит используем формулу для нахождения массы раствора по плотности m(раствора)= V *ρ.
Эти формулы мы используем для конкретного раствора и если что-то меняется( в данном случае льют воду,) то уже получится новый раствор и естественно какие-то числа в формуле изменятся.
Так как спрашивают о втором растворе, то запишем выражение нахождения массовой доли для него.
w2= m((СиSО4 )/ m2(раствора). Обратим внимание, что масса СиSО4 не изменится, так как льют воду.
V1(р-ра)=120 мл
ρ(р-ра)=1.13 г/мл
w1(СиSО4)=10%=0,35
w2(СиSО4)=2%=0,02
m2(раствора)=?
Задача на растворы. Используем понятие массовая доля растворенного вещества
w= m((СиSО4 )/ m(раствора), у нас дан объем раствора, значит используем формулу для нахождения массы раствора по плотности m(раствора)= V *ρ.
Эти формулы мы используем для конкретного раствора и если что-то меняется( в данном случае льют воду,) то уже получится новый раствор и естественно какие-то числа в формуле изменятся.
Так как спрашивают о втором растворе, то запишем выражение нахождения массовой доли для него.
w2= m((СиSО4 )/ m2(раствора). Обратим внимание, что масса СиSО4 не изменится, так как льют воду.
w2 –известно, m(СиSО4 ) –нет, m2(раствора—надо найти.
Где взять m(СиSО4 )? Ее можно найти по первому раствору:
w= m((СиSО4 )/ m(раствора),отсюда
m (СиSО4)= w1* m1(р-ра), а m1(р-ра)= V1 *ρ=120*1,13=135,6 г.
m (СиSО4)= w1* V1 * ρ=0,35*135,6=47,46 г
Теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет
m2(раствора)= х г
Запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора
w2= m((СиSО4 )/ m2(раствора).
0,02=47, 46/х
найдем х =2373 г таким станет новый раствор
2)
m1(р-ра)=20 г
w1(NH4NO3 )=25%=0,25
w2(NH4NO3)=4%=0,04
m2(р-ра)=?
Все так же, только не исользуем m(раствора)= V *ρ, потому что первый раствор дан в массе .
Находим массу NH4NO3 в первом растворе
m (NH4NO3)= w1* m1(р-ра)=20*0,25=5 г,
Теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет m2(раствора)= х г
Запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора
w2= m(NH4NO3 )/ m2(раствора).
0,04=5/х
найдем х =125 г таким станет новый раствор
1)3,65 г хлороводорода растворили в 400 мл воды, какова W%? р=HCL 1?2.
V(Н2О)=400 мл
m(HCl)=3,65 г
ρ(Н2О)=1 г/мл
w-?
m(Н2О)= V * ρ =400*1=400 г.
Масса раствора будет включать массу воды и HCl
w= m(HCl )/ m(раствора)=
=3,65/(400+3,65)=0,009*100%=0,9%
2) 520 мл воды + 48 г сульфата меди. W%? с%? См полученного раствора? р=1,12
V(Н2О)=520 мл
m(CuSO4)=48 г
ρ(р-ра)=1,12 г/мл
w-?
См-?
m(Н2О)= V * ρ =520*1=520 г.
w= m(CuSO4 )/ m(раствора)=
=48/(520+48)=0,0845*100%=8,45%
Нужно еще найти молярную концентрацию раствора См(моль/л)
См=n/V(р-ра)
Находим количество вещества CuSO4
n= m/М=48/160=0,3 моль
Находим объем раствора
V= m(р-ра)/ ρ=568/1,12=507,14 мл=0,50714 л
См=n/V(р-ра)=0,3/0,50714=0,59 моль/л
2KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O
2K{+} + 2HCO3{-} + Ba{2+} + 2OH{-} = BaCO3↓ + 2K{+} + CO3{2-} + 2H2O
Ba{2+} + 2OH{-} + 2HCO3{-} = BaCO3↓ + CO3{2-} + 2H2O
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl
2Al{3+} + 6Cl{-} + 6K{+} + 3CO3{2-} + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6K{+} + 6Cl{-}
2Al{3+} + 3CO3{2-} + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
NaNO2 + H2O ⇄ NaOH + HNO2
Na{+} + NO2{-} + H2O ⇄ Na{+} + OH{-} + HNO2
NO2{-} + H2O ⇄ HNO2 + OH{-}
pH>7
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Уравнения полуреакций:
Cr2O7{2-} + 14H{+} + 6e = 2Cr{3+} + 7H2O | 1 - окислитель, процесс восстановления
NO2{-} + H2O - 2e = NO3{-} + 2H{+} | 3 - восстановитель, процесс окисления
Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O
Уравнения полуреакций:
[Cr(OH)6]{3-} + 2OH{-} - 3e = CrO4{2-} + 4H2O | 2 - восстановитель, процесс окисления
Cl2 + 2e = 2Cl{-} | 3 - окислитель, процесс восстановления
2Na3[Cr(OH)6] + 3Cl2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Объяснение:
Дай ЛУТШЕЕ