Определите массу соединения, которое образуется при нагревании металлического кальция массой 20 г в азоте объёмом (н.у.) 8 л. Количество вещества продукта реакции следует округлять до тысячных, а его массу – до десятых.
[ NH₄]⁺ H⁺ ↓ H⁺ → N:⁻³ ↑ H⁺ У азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов;
У иона водорода H⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь;
Водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона на нее (он называется донор); NH₃+H⁺=NH₄⁺
H⁺ ↓ H⁺ → N:⁻³- H⁺ ↑ H⁺ Таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи. Три с них направленные к азоту и степень окисления его -3 и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4. Частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [NH₄]⁺
В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
H⁺
↓
H⁺ → N:⁻³
↑
H⁺
У азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов;
У иона водорода H⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь;
Водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона на нее (он называется донор); NH₃+H⁺=NH₄⁺
H⁺
↓
H⁺ → N:⁻³- H⁺
↑
H⁺
Таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи. Три с них направленные к азоту и степень окисления его -3 и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4.
Частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [NH₄]⁺
В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.
H⁺
↓
H⁺ → N⁻³
↑
H⁺
по таблице растворимости узнать идет или не идет реакция не возможно, но можно узнать идет ли реакция до конца (к примеру если образуется вода или осадок, который в таблице растворимости обозначен Н (нерастворимый), а также газ (ну это уже по свойствам веществ).
а возможность протекания реакции определяется по свойствам веществ.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O возможна (основание реагирует с кислотным оксидом)и идет до конца ( образовалась вода и осадок)
Ca(OH)2+ 2HNO3= Ca(NO3)2+ 2H2O, возможна (основание + кислота) и идетдо конца , т.к. образовалась вода
Ca(OH)2 + KOH не возможна (сильное основание с щелочью не взаимодействуют)
Ca(OH)2 + Fe2O3 не возможна (сильное основание и оксид основный не взаимодействуют)
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 = 3CaSO4 + 2Al(OH)3 возможна (Al(OH)3 нерастворим , выпадает в осадок)