Определите массу осадка, который образуется в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и 200 г 6,675 %-го раствора хлорида алюминия.

Уравнение реакции 3AgNO3+AlCl3=3AgCl+Al(NO3)3 Хлорид серебра выпадает в осадок Находим кол-во чистого вещ-ва m(AlCl3)= 200г*0,06675=13,35г А теперь кол-во вещества хлорида алюминия n(AlCl3)= 13,35г/133,5г/моль=0,1моль Т.к. По уравнению кол-во вещества хлорида алюминия 1 моль, а осадка 3 моля составим пропорцию n(AgCl3)= 0,1*3/1= 0,3 моль n(AgCl)=143,5 г/моль *0,3 моль= 43,05 г. Все