Определите массу оксида, полученного при сгорании 54г al в o2. выход al2o3 = 98% от теоретически возможного.

Уравнение реакции 
4Al + 3O2 ---> 2Al2O3 
по уравнению реакции из 4 молей (4*27 = 108г) алюминия получается 2 моля (2*102 = 204 г) оксида. 
Решаем пропорцию: 
из 108 г - 204 г 
из 54 г - Х г 
Х = 54*204/108 = 102 г 
ответ : если я все верно посчитал,то получится 102 грамма оксида алюминия