4. Фтор является сильнейшим окислителем, и окисляет даже кислород, т. к. он обладает самыми сильными окислительными свойствами.
5. Потому что на внешнем слое у них до 3 электронов, а радиус атома большой, то притяжение между внешневалентными электронами и ядром атома маленькое, следовательно металлы могут эти электроны легко отдавать, а значит являются только восстановителями.
6. От их положения в элекстрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы, стоящие в ряду до водорода вытеснять водород из кислот и их солей (медь, ртуть, серебро и золото не вытесняют, т. к. стоят после водорода в ряду напряжений).
А) ZnSO₄ сульфат цинка хорошорастворимый сильный электролит образован остатками слабого основания и сильной кислоты ZnSO₄ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺ ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ образование катионов водорода понижает рН раствора
SrSO₄ сульфат стронция плохорастворимый сильный электролит образован остатками сильного основания и сильной кислоты все, что в растворе, т. е. Sr²⁺ и SO₄²⁻ гидролизу подвергаться не будет
следовательно в растворе сульфата стронция рН выше
в растворе где присутствовал плюмбит натрия рН будет несколько выше, чем в растворе станнита натрия, так как у гидроксида олова (II) кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида свинца (II)
1. Металлы: Be, K, Pt, Sn, Ca, Cs, Sc.
Неметаллы: C, Ne, Si, Se, Ar, Ra.
2. Активные металлы: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al.
3. Ртуть (Hg - гидраргирум).
4. Фтор является сильнейшим окислителем, и окисляет даже кислород, т. к. он обладает самыми сильными окислительными свойствами.
5. Потому что на внешнем слое у них до 3 электронов, а радиус атома большой, то притяжение между внешневалентными электронами и ядром атома маленькое, следовательно металлы могут эти электроны легко отдавать, а значит являются только восстановителями.
6. От их положения в элекстрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы, стоящие в ряду до водорода вытеснять водород из кислот и их солей (медь, ртуть, серебро и золото не вытесняют, т. к. стоят после водорода в ряду напряжений).
7. а) O2 (кислород), Cl2 (хлор), N2 (азот), C2 (углерод).
б) Hg (ртуть)
в) Fe (железо), Ag (серебро), Na (натрий), Mg (магний), Ni (никель). В общем, все металлы, кроме ртути.
8. а) Молекулярного строения - F2 (фтор), O2 (кислород), Cl2 (хлор), N2 (азот).
б) Немолекулярного строения - B (бор), Si (кремний), C (углерод).
Объяснение:
извини, казахский не знаю)
ZnSO₄ = Zn²⁺ + SO₄²⁻
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺
образование катионов водорода понижает рН раствора
SrSO₄ сульфат стронция плохорастворимый сильный электролит образован остатками сильного основания и сильной кислоты
все, что в растворе, т. е. Sr²⁺ и SO₄²⁻ гидролизу подвергаться не будет
следовательно в растворе сульфата стронция рН выше
б) практически необратимый гидролиз в водном растворе
Na₂PbO₂ + 2H₂O = 2NaOH + Pb(OH)₂↓
Na₂SnO₂ + 2H₂O = 2NaOH + Sn(OH)₂↓
в растворе где присутствовал плюмбит натрия рН будет несколько выше, чем в растворе станнита натрия, так как у гидроксида олова (II) кислотные свойства выражены сильнее, чем у гидроксида свинца (II)