Определите массу нерастворимого вещества, которое образуется при взаимодействии раствора стеарата натрия объемом 5 мл(ρ = 0,06 г/мл) с соляной кислотой (выход продукта реакции составляет 85%). получите это вещество и выделите его из смеси.
1.Агрегатное состояние - медь,серебро,соль -твердые в-ва,вода -жидкость,кислород-газообразное в-во 2.Цвет,блеск медь-блестящий светло-розовый металл,серебро-блестящий белый металл,соль-белый ,вода и кислород безцветные вещества без блеска 3.Запаха не имеют все в-ва 4.Хрупкое-соль,пластичные-медь и серебро, 5.Растворимое -соль и кислород, 6.Температура кипения- вода-100С, Медь имеет температуру плавления- 1083С,серебро 960,5С,соль 800С,кислород -183С, 7.Тепло и электропроводность у серебра и меди выше,остальные не проводят и тепло и электрический ток
2.Цвет,блеск медь-блестящий светло-розовый металл,серебро-блестящий белый металл,соль-белый ,вода и кислород безцветные вещества без блеска
3.Запаха не имеют все в-ва
4.Хрупкое-соль,пластичные-медь и серебро,
5.Растворимое -соль и кислород,
6.Температура кипения- вода-100С, Медь имеет температуру плавления- 1083С,серебро 960,5С,соль 800С,кислород -183С,
7.Тепло и электропроводность у серебра и меди выше,остальные не проводят и тепло и электрический ток
дано
m(S) = 16 g
V(O2) = 22.4 L
V(SO2)-?
Определяем избыток и недостаток
M(S) = 32 g/mol - молекулярная масса серы
n(S) = m/M = 16 / 32 = 0.5 mol
Vm = 22.4 L / mol - внутримолекулярный обьем
n(O2) = V(O2) / Vm = 22.4 / 22.4 = 1 mol
n(S) < n(O2)
S+O2-->SO2
n(S) = n(SO2) = 0.5 mol
V(SO2) = n(SO2) * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 L/mol
ответ 11.2 л
Это реакция присоединения . В реакции участвует одна молекула серы, в результате реакции получается одно молекула оксида серы(4)
т.е. это можно записать так :
1 S+1 O2-->1 SO2
так как эти части имеют одинаково количество веществ то получается
n(S) = n(SO2)
или S + O=O --> O=S=O
здесь серы имеет степень окисления +4 и притягивает к себе два атома кислорода.
Объяснение: