Определите массу карбоната натрия, необходимого для нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты. какой объем газа (при нормальных условиях) выделится при нейтрализации?

Дано:

n₁(HCI)=0,45моль

Vm=22,4л./моль

m(K₂CO₃)-? V(CO₂)-?

1. K₂CO₃+2HCI=2KCI+CO₂+H₂O

по уравнению реакции:

n(HCI)=2моль n(K₂CO₃)=1моль  n(CO₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(HCI)=0,45моль n₁(K₂CO₃)=0,23моль  n₁(CO₂)=0,23моль

3. Определим молярную массу карбоната калия и его массу количеством вещества 0,23моль:

M(K₂CO₃)=39x2+12+48=138г./моль

m(K₂CO₃)=n₁(K₂CO₃)xM(K₂CO₃)

m(K₂CO₃)=0,23мольx138г./моль=31,74г.

4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,23моль:

V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm

V(CO₂)=0,23мольx22,4л./моль=5,2л.

5. ответ: при нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты карбонатом калия потребуется  31,74г. карбоната калия и образуется 5,2л. газа оксида углерода(IV).