С2н6 < => 2с + 3н2 – q - реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево no + o2 < => 2no2 + q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо; n2(г) + 3 h2(г) < => 2 nh3(г) + q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 < => 2. 2no (г) < => n2o 4(г) - вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 < => 1. h2 + i2 < -> 2hi в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие. с+ со2 < => 2со – q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. число молекул газа в сторону увеличения, 1 < => 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление. таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления
Объяснение:
M D(H₂) D(O₂)
NH₃ 17г./моль 8,5 0,53
H₂S 34г./моль 17 1,06
1. Определение молярной массы:
M(NH₃)=14+3x1=17г./моль
M(H₂S)=2x1+32=34г./моль
2. Определение плотности по водороду и кислороду аммиака:
Молярная масса водорода: M(H₂)=1x2=2г./моль
Молярная масса кислорода: M(O₂)=2х16= 32г./моль
D(H₂)=M(NH₃)÷M(H₂) D(H₂)= 17г./моль÷2г./моль=8,5
D(O₂)=M(NH₃)÷M(O₂) D(O₂)= 17г./моль÷32г./моль=0,53
2. Определение плотности по водороду и кислороду сероводорода:
D(H₂)=M(H₂S)÷M(H₂) D(H₂)=34г./моль÷2г./моль=17
D(O₂)=M(H₂S)÷M(O₂) D(O₂)=34г./моль÷32г./моль=1,06
no + o2 < => 2no2 + q - реакция экзотермическая, с выделением тепла, потому снижение температуры смещает вправо;
n2(г) + 3 h2(г) < => 2 nh3(г) + q - вправо; при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. здесь 4 < => 2.
2no (г) < => n2o 4(г) - вправо; при повышении давления смещается в сторону уменьшения молекул, т.е. 2 < => 1.
h2 + i2 < -> 2hi в данном случае без изменения числа молекул, потому сжатие не влияет на равновесие.
с+ со2 < => 2со – q. реакция эндотермическая, с поглощением тепла, потому снижение температуры смещает влево, т.е. образование угарного газа минимальное. число молекул газа в сторону увеличения, 1 < => 2, значит для минимального образования угарного газ, поэтому надо увеличивать давление.
таким образом, образование угарного газа минимальное при снижении температуры и увеличении давления