Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных масс в периоде (слева направо) :1.Металлические свойства уменьшаются. 2.Неметаллические свойства возрастают. 3.Свойства высших оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.4.Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII,а в формулах летучих водородных соединений уменьшается отIV до I.Периодический закон:Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от их атомных масс.
Двойка перед алюминием стоит потому что в оксиде алюминия два атома алюминия Al2O3. Левая часть уравнения реакции должна быть равна правой. Поэтому, что бы уравновесить нам нужно перед алюминием поставить 2.
Число 27 - это атомная масса алюминия. Берем из периодической таблицы.
0,02 - это количество вещества, которое вступило в реакцию. 0,04:2 = 0,02, т.к. из одного моля оксида мы получили два моля алюминия (т.е. в два раза больше).
x 0,04 Al2O3 > 2 Al 1 моль 2 моля Составляем пропорцию и решаем х моль * 2 моля = 1 моль * 0.04 моля Отсюда х = (1 моль * 0.04 моля) / 2 моля х = 0,02 моля
102 - это молекулярная масса оксида алюминия. Mr = Ar (Al)*n + Ar(O)*n Mr(Al2O3) = 27*2+16*3 = 102
m(Al) = 1,08 кг
m(Al2O3) - ?
Двойка перед алюминием стоит потому что в оксиде алюминия два атома алюминия Al2O3. Левая часть уравнения реакции должна быть равна правой. Поэтому, что бы уравновесить нам нужно перед алюминием поставить 2.
Число 27 - это атомная масса алюминия. Берем из периодической таблицы.
0,02 - это количество вещества, которое вступило в реакцию.
0,04:2 = 0,02, т.к. из одного моля оксида мы получили два моля алюминия (т.е. в два раза больше).
x 0,04
Al2O3 > 2 Al
1 моль 2 моля
Составляем пропорцию и решаем
х моль * 2 моля = 1 моль * 0.04 моля
Отсюда х = (1 моль * 0.04 моля) / 2 моля
х = 0,02 моля
102 - это молекулярная масса оксида алюминия. Mr = Ar (Al)*n + Ar(O)*n
Mr(Al2O3) = 27*2+16*3 = 102