Определите концентрацию раствора (%) полученного при электролизе 250 г 5,85% раствора NaCL с силой 5А в течении 4825 секунд​

Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]→Al2(SO4)3→Al(OH)3→AlCl3→Na[Al(OH)4]

1) 2Al  + 3Cl2 = 2AlCl3

Al (0) - 3e > Al (3+) процесс окисления, Al восстановитель | 2|

Cl2 (0) + 2e  > 2CL (-1) процесс восстановления, СL2 окислиьтель | 3|

2) AlCl3+ 3H2O (гор.) = Al(OH)3↓ + 3HCl

Al (3+)+Cl(-) + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H +3Cl 

   Al (3+) + 3H2O= Al(OH)3↓

3)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при температуре)

4)  2NaOH(конц., гор.) + 3H2O + Al2O3 = 2Na[Al(OH)4] 

5) Такой реакции даже на химическрм сайте не нашла, даже в профильном учебнике не видела такого

6) Al2(SO4)3 + 6NaOH (разб.) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Al (3+) + 3SO4 (2-) + 6Na(+) + 6 OH (-) =  2Al(OH)3↓ + 6Na(+) + 3SO4 (2-)

2Al (3+) + 6 OH (-)=  2Al(OH)3↓

7)Al(OH)3 + 3HCl (разб.) = AlCl3 + 3H2O

8) 4NaOH(конц.) + AlCl3 = Na[Al(OH)4] + 3NaCl 

CaO+H2O->Сa(OH)2
KOH + H3PO4 = K3PO4 + 2H2O  
Первые две реакции протекают без изменения степеней окисления

C⁻⁴H₄ + 2O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O
С⁻⁴ - 8е⁻ = С⁺⁴     | 1 восстановитель, процесс окисления
О₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + 2H⁺Cl = Fe⁺²Cl₂ + H2⁰↑  
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1  восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1  окислитель, процесс восстановления

Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1  окислитель, процесс восстановления

4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻²
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³     | 4   восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² |  3   окислитель, процесс восстановления