Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями
Объяснение:
Соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:
NaCl = Na+ + Cl−
Соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.
Соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* NaHCO3.
Осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (II) — минерал малахит (CuOH)2CO3.
Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) KAl(SO4)2
Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.
Химические свойства:
Соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в электрохимическом ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. Например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II):
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓
Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. Так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
или выделяется газ:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ (при нагревании)
Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
* Хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы обладают щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.
Это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.
**Для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как Na, K и другие, вступающие в реакцию с водой.
1. Формулу вещества HNO₃
2. Формулу вещества H₃PO₄
Объяснение:
1.
Дано:
ω%(H)=1,59%
ω%(N)=22,22%
ω%(O)=76,19%
Определить формулу-?
1. Допускаем, что масса данного вещества 100 г
2. Тогда:
m
(H)=1,59г.
m(N)=22,22г
m(O)=76,19г.
3. Найдем их количество вещества:
n(H) =1,59г÷1г/моль=1,59 моль
n(N) = 22,22г.÷14г/моль = 1,59моль
n(O) =76,19г.÷16г./моль = 4,76 моль
4. n(H):n(N):n(O)=1,59моль :1,59моль :4,76 моль выполним действие: поделим все числа на наименьшее среди них:
n(H):n(N):n(O)=
=(1,59моль÷1,59моль) :(1,59моль ÷1,59моль):(4,76 моль÷1,59моль)
n(H):n(N):n(O)=1:1:3
5. Формула вещества HNO₃; Mr(HNO₃)=1+14+48=63
6.Проверим:
D(C)=Mr(HNO₃)÷Mr(C)
Mr(HNO₃)=D(C)хMr(C)=5,25х12=63
2.
Дано:
ω%(H) = 3,06%
ω%(P) = 31,63%
ω%(O) = 65,31%
D(воздух)=3,38
Определить формулу-?
1. Пусть масса данного вещества 100 г
2. Тогда:
m(H) = 3,06 г.
m(P) = 31,63г.
m(O) =65,31.г
3. Найдем их количество вещества:
n(H) =3,06г.÷1г./моль=3,06 моль
n(P) =31,63г.÷31г./моль =1,02 моль
n(O) = 65,31г.÷16г./моль =4,08 моль
4. n(H) : n(P) : n(O) =3,06 :1,02 : 40,8 - разделим всё числа на 1,02 получим 3 : 1 : 4
5. Формула вещества H₃PO₄; M(H₃PO₄)=3+31+64=98
6. Проверим:
D(воздух)=Mr(H₃PO₄)÷Mr(воздуха)
Mr(H₃PO₄)=D(воздух)хMr(воздуха)
Mr(H₃PO₄)=29х3,38=98
Соли в свете представления об электролитической диссоциации. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями
Объяснение:
Соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:
NaCl = Na+ + Cl−
Соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.
Соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* NaHCO3.
Осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (II) — минерал малахит (CuOH)2CO3.
Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) KAl(SO4)2
Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.
Химические свойства:
Соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в электрохимическом ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. Например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (II):
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu↓
Соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. Так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
или выделяется газ:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ (при нагревании)
Соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
* Хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы обладают щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.
Это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.
**Для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как Na, K и другие, вступающие в реакцию с водой.