Определите концентрацию ионов CN–, содержащихся в электролите, в состав которого входит Cu(CN)2 при рН = 5. ПР(Сu(ОН)2) = 5,6∙10-20.

В первой реакции все просто кислород должен быть в недостатке
вторую и объяснять не надо
трятья реакция это реакция между кислотным оксидом и щелочью там образуется соль и вода
четвертая это реакция обмена hcl сильнее чем h2co3(na2co3 соль образованная из щелочи naoh и кислоты h2co3 она ооооочень слабая и поэтому распадается на воду и углекислый газ) и поэтому co3 группа замещается на cl а кислота которая образуется h2co3 распадается
пятая реакция обмена. если бы мы взяли просто ag то реакция не пошла бы потому что na сильнее чем ag(смотри ряд напряжений металлов) поэтому мы берем соль ag и важно чтобы этa соль была растворимой ( смотри таблицу растворимости) в результате раекции образуется осадок agcl

1) При нагревании разлагается только нитрат натрия по реакции:
    2NaNO3 = 2NaNO2 + O2      т.е. выделяется газ кислород - О2
2) Определяем молярную массу нитрата натрия:
     23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль
3) Из ур-ия реакции видно, что при нагревании 2 молей нитрата натрия ( или 2*85 = 170 г) выделяется 1 моль кислорода, а 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л. 
Составляем пропорцию:
   При разложении 170 г NaNO3 выделяется 22,4 л О2
                                   Х г NaNO3 11,2 л О2
                                   Х = 170*11,2/22,4 = 85 г 
4) Масса всей смеси - 100 г
     100 г 100%
       85 г Х %      Х = 85*100/100 = 85%