Определите количество состав г кислоты если при полном взаимодействии смеси этанола и этановой кислоты в присутствии серной кислоты с 32,2 г этанола образование 57,4 г продукта​

1) а) электролитическая диссоциация;

b) механизм процесса заключается в том, что при растворении вещества в воде происходит его распад на ионы.

2) кислоты: H3PO4 - слабая кислота и слабый электролит, поэтому не диссоциируется в воде;

H2SiO3 - слабая и к тому же нерастворимая в воде, слабый электролит, также диссоциация не происходит;

основания: Zn(OH)2, Fe(OH)3 - не растворимы в воде => слабые электролиты, не диссоциируются

KOH = K(+) + OH(-)

кислая соль: KHCO3 = K(+) + HCO3(-)

средняя соль : Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-)

ответ: N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + Q

Объяснение:

В данном случае руководствуемся принципом Ле Шателье. Смотрим на реакцию, если объемы газов в левой и правой частях уравнения равны, то изменение давления не влияет на смещение хим. равновесия, если V газообразных веществ в левой части больше, чем в правой, то повышение давления сместит хим. равновесие в право, т.е. в сторону образования продуктов реакции.

В первом УХР C(т) + CO2(г) ⇌ 2CO2(г) – Q объем газообразных веществ продукта реакции превышает в 2 раза объем газообразного вещества реагента. При увеличении давления в данной системе, хим. равновесие сместится влево.

Во втором УХР Ca(HCO3)2(т) ⇌ CaCO3(т) + CO2(г) + H2O(г) – Q в лвой части УХР газообразных реагентов нет, но справа газообразные вещества имеются, в данном случае изменение давления в системе не приведет к смещению хим. равновесия.

В третьем УХР N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + Q - V газообразных веществ в левой части больше, чем в правой, то повышение давления сместит хим. равновесие в право, т.е. в сторону образования аммиака.

В четвертом УХР CH4(г) + 3S(т) ⇌ CS2(г) + 2H2S(г) – Q - V газообразных веществ в левой части меньше, чем в правой, то повышение давления сместит хим. равновесие в лево, т.е. в сторону образования метана