Определите количество протонов, нейтронов, электронов, составьте электронно-графическую формулу, укажите ряд, период, группу для элемента Pu. 2. Определите степень окисления и вид химической связи в молекулах: Br2O5, Cr(OH)3, Br2, HF, HNO3, AlH3, HPO2, KClO3, KCl, CaCO3, NH3, BaCl2.
3. Определите массовую долю каждого элемента в веществе BaCO3.
4. Определите, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры от 20°С до 50°С, если температурный коэффициент скорости равен 3?
5. Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам: Са(OH)2, BaSO4, H2CO3, O2, HNO3. Напишите уравнения их диссоциации.
6. Составьте полные и краткие ионные уравнения реакций:
а) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
б) NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr
в) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
7. Составьте молекулярные уравнения для следующих кратких ионных уравнений:
а) 2H+ + SiO32 ̶ = H2SiO3
б) Fe2+ +2OH¯ = Fe(OH)2
8. Составьте схему электролиза расплава соли MgCl2.
9. Осуществите превращения:
Fe → FeO → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4
↓
Fe(NO3)2
10. Составьте структурные формулы соединений: а) 4,5-диметилгексена-2; б) 3 – метилпентана; в) 4,4 – диметилгексина-1.
11. Напишите уравнения реакций взаимодействия 2- метилбутена-1 с: а) Н2; б) Br2; в) Cl2; г) НОН.
12. Составьте структурные формулы соединений: а) 2,2 –диметилпропанола-1;
б) 3-метилбутановой кислоты; в) 2-метилпентаналя.
13. Напишите уравнения реакций взаимодействия 2,2- диметилпропаналя и следующих веществ: а) Cu(OH)2; б) H2; в) Ag2O
Соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом.
Образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор)
Тогда, соль А - хлорид натрия.
Реакция с нитратом:
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3
Реакция с концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Оксид Г - ДО2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода.
Находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. Отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. Металл Д - марганец. Оксид Г - MnO2
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Объем хлора (газа Е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л
Масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г
Из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия:
87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г
ответ: А - NaCl; Б - HCl (газ; хлороводород); В - HCl (раствор; соляная кислота); Г - MnO2; Д - Mn; Е - Cl2
Объем газа Е (хлора) - 13,44 л
Количество соли А - 140,4 г