Определите, какой объем водорода необходим для получения этана из 100л(н.у.) смеси этилена с ацетиленом, имеющей плотность по аммиаку 1,6. дать полное решение, иначе отмечу "как нарушение"!

Решение представлено во вложениях...

c2h4+h2=c2h6 (под давлением в присутсвии катализатора Pt)

C2h2+2h2=c2h4 (тоже самые условия) 

кароче можно немного схитрить D :

находим молярную массу смеси газов

M(Смеси)=M(NH3) * D=17*1.6=27.2 г/моль

находим кол-во веществ в газовой смеси  

n(смеси)= V / Vm=100 / 22.4=4.4643 МОЛЬ 

находим массу смеси газов:

m(смеси)=n*M=4.4643 * 27.2=121.43 г

и так поскольку по уравнениям все ню продукта реакции равны газам то по закону сохранения масс получается столько же ню этана следовательно находим массу этана которая получится :

m(C2h6)=n*M=4.4643 *30=134 г

и теперь так же по закону сохранения масс находим массу водорода

m(H2)=m(C2h6) - m(ГАЗОВ) =134 - 121.43=12.57 г

находим кол-во водорода:

n(H2)=m / M=12.57 / 2=6.285 МОЛЬ

находим объём водрода

V(H2)=n(H2) * Vm=6.285 * 22.4=140.784 Л 

 Apofeoz нашёл в каких количествах вступил водород с каждым видом газов

но всё же тот метод геморнее  D