Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов): 30 л аммиака (при н.у.) и 200 г 15% раствора соляной кислоты
Так как Аммиак - это газ, а его объём дан при нормальных условиях, то количество вещества можно найти по формуле: 30л/ (22,4л/моль) = 1,339...моль - количество аммиака.
Аналогично найдём количество вещества соляной кислоты 200г * 0,15/(36,5г/моль) = 0,8219...моль
Итого у нас в избытке аммиака => в реакцию вступит количество аммиака эквимолярное данному количеству соляной кислоты, а именно около 0,82 моль:
NH3 + HCL -> NH4CL
Так как в результате у нас осталось 0,82 моль хлорида аммония, то аммиака в чистом виде осталось 1,34-0,82=0,52 моль
Процентный итог: Аммиака -- 0,52*17/(0,52*17+0,82*53,5) Хлорида аммония соответственно 100%-ω(NH3)
ответ: Аммиака -- 16,94% Хлорида аммония -- 83,05%
Объяснение:
Так как Аммиак - это газ, а его объём дан при нормальных условиях, то количество вещества можно найти по формуле: 30л/ (22,4л/моль) = 1,339...моль - количество аммиака.
Аналогично найдём количество вещества соляной кислоты 200г * 0,15/(36,5г/моль) = 0,8219...моль
Итого у нас в избытке аммиака => в реакцию вступит количество аммиака эквимолярное данному количеству соляной кислоты, а именно около 0,82 моль:
NH3 + HCL -> NH4CL
Так как в результате у нас осталось 0,82 моль хлорида аммония, то аммиака в чистом виде осталось 1,34-0,82=0,52 моль
Процентный итог: Аммиака -- 0,52*17/(0,52*17+0,82*53,5) Хлорида аммония соответственно 100%-ω(NH3)