1. Константа равновесия это произведение концентрации конечных продуктов делить на произведение концентрации начальных ( с условием коэффициентов) СН4(г) + 2О2(г) ⇄ СО2(г) + 2Н2О(г)
Кр =( [CO2] *[H2O]^2 ) / ( [CH4]* [O2]^2)
Чтобы сместить равновесие в сторону образования углекислого газа ( это вправо),надо воспользоваться принципом ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ а) так как реакция экзотермическая ,протекает с выделением тепла, значит надо уменьшить температуру; б) до реакции у нас 3 объема газа, после реакции тоже 3. значит давление НЕ влияет! в) концентрация: надо уменьшить (убрать) из системы сам углекислый газ и воду, либо добавить метан и кислород.
HgSO4
CH3 - CH - C ≡ C - CH - CH2 + H2O > CH3 - CH - C - CH2 - CH - CH3
| | | || |
CH3 CH3 CH3 O CH3
2,5-диметилгексин-3 2,5-тиметилгексанон-3
а) окисления;
CH3 - CH - C - CH2 - CH - CH2 + O2 > 2CH3 -CH-COOH
| || | |
CH3 O CH3 CH3
2-метилпропановая кислота
б) восстановления;
CH3 - CH - C - CH2 - CH - CH2 + H2 > CH3 - CH - CH - CH2 - CH - CH3
| || | | | |
CH3 O CH3 CH3 OH CH3
в) взаимодействия с хлором;
Cl
|
CH3 - CH - C - CH2 - CH - CH2 + Cl2 > CH3 - C - C - CH2 - CH - CH3 + HCl
| || | | || |
CH3 O CH3 CH3 O CH3
2,3-диметил,2-хлоргексанон-3
г) взаимодействие с метанолом.
O-CH3
|
CH3 - CH - C - CH2 - CH - CH2 + 2CH3OH > CH3 -CH - C - CH2 -CH-CH3+ 2H2O
| || | | | |
CH3 O CH3 CH3 O-CH3 CH3
1. Константа равновесия это произведение концентрации конечных продуктов делить на произведение концентрации начальных ( с условием коэффициентов)
СН4(г) + 2О2(г) ⇄ СО2(г) + 2Н2О(г)
Кр =( [CO2] *[H2O]^2 ) / ( [CH4]* [O2]^2)
Чтобы сместить равновесие в сторону образования углекислого газа ( это вправо),надо воспользоваться принципом ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
а) так как реакция экзотермическая ,протекает с выделением тепла, значит надо уменьшить температуру;
б) до реакции у нас 3 объема газа, после реакции тоже 3. значит давление НЕ влияет!
в) концентрация: надо уменьшить (убрать) из системы сам углекислый газ и воду, либо добавить метан и кислород.
2. Во вложениях.