Определите формулы и характер оксида и гидроксида химического элемента по положению в Периодической системе образующего их элемента, составьте уравнения реакций, подтверждающих характер оксида и гидроксида:
1) химический элемент расположен в 3-м периоде, IA-группе.
2) химический элемент расположен 2-м периоде,
IVA-группе.
Дано:
mсмесь(Be+Al)=144г
m(H2)=20г
m(Be)-?
m(Al)-?
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Відповідно за схемою хімічної реакції
виділяється 1,5 моль водню на 1 моль алюмінію, так на 1 моль берилію йде виділення 1 моль водню.
Складемо систему рівнянн з 2 невідомими
n(Be)*M(Be)+n(Al)*M(Al)=144 г
Бо n=m/M, а m=nM
Друге рівняння
n(Be)+n(Al)=n(H2)
Обчислемо кількість моль водню:
n=m/M=(20 г)/(2г/моль)=10 моль
Відповідно підставимо 2 невідомих як X та Y
n(X)=n(Be)
n(Y)=n(Al)
Тоді:
9X+27Y=144 г
{
X+1,5Y=10 моль
Зазначемо що X=10-1,5Y
Підставимо:
9(10-1,5Y)+27Y=144
90-13,5Y+27Y=144
13,5Y=54
Y=4 моль Al ураа
Знайдемо масу m(Al)=4*27=108г
Знадемо кількість моль X
X=10-1,5Y
X=4 моль
m(Be)=4*9=36 г
А разом 108+36=144 у нас усе вийшло вітаю!!
Знайдемо мамові долі
W(Be)=m(Be)/m(суміші)=36/144=25%
W(Al)=m(Al)/m(суміші)=108/144=75%
1) 1. CaO + H2O = Ca(OH)2
2. K2O + H2O = 2KOH
3. H2O + SO3 = H2SO4
2) Так-как тут 2 вещества которые при реакции с водой образуют гидроксиды, будет 2 задачи:
1. m(H2O) = 45 g
n(KOH) - ?
n(H2O) = 45 / 18 = 2.5 mol
2.5 mol x mol
K2O + H2O = 2KOH
1 mol 2 mol
1:2.5 = 2:x
x = 5
n(KOH) = 5 mol
2. m(H2O) = 45 g
n(Ca(OH)2) - ?
n(H2O) = 45 / 18 = 2.5 mol
2.5 mol x mol
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 mol 1 mol
1:2.5 = 1:x
x = 2.5
n(Ca(OH)2) = 2.5 mol
При реакции K2O с H2O получится 5 моль гидроксида (KOH) , при реакции CaO с H2O получится 2.5 моль гидроксида (Ca(OH)2).