Определите эквивалент Э, фактор эквивалентности f, число эквивалентности z и молярную массу эквивалента вещества, рассматривая его а) как кислоту, соль или основание (в зависимости от номера задания) и б) этого же вещества в конкретной реакции. Вещество: AlCl3 Реакция: AlCl3+ 2NaOH → AlCl2(OH) + 2NaCl

Уравнение реакции:

Молекулярная формула бензола С6H6. Вычислим молярную массу бензола

Вычислим количество вещества бензола:

По уравнению реакции из 1 моль бензола образуется 1 моль бромбензо-ла и 1 моль бромоводорода, значит из 0,5 моль бензола получится 0,5 моль бромбензола и 0,5 моль бромоводорода. Молекулярная формула бромбензо-ла C6H5Br. Вычислим молярную массу бромбензола:

Вычислим массу бромбензола.

Вычислим молярную массу бромоводорода: М(НВг) =1 + 80 = 81 г/моль

Вычислим массу бромоводорода:

ответ: получится 78,5 г бромбензола и 40,5 г бромоводорода. Вычислим массу использованного брома:

ответ: получится 78,5 г бромбензола, 40,5 г бромоводорода и 80 г брома.

1. Число нейтронов в ядре атома фосфора 31Р равно

2) 16;

*Порядковый номер=Число протонов и электронов=15

Отн. атомная масса=31

Найдем число нейтронов:

31-15=16 нейтронов.

2. Исключите «лишний» элемент из перечисленных по принципу возможности образования аллотропных модификаций:

б) азот;

*Кислород - озон(O3), кислород(O2).

Фосфор - белый(P4), красный(Р), черный(Pn)

Сера - ромбическая(S8), моноклинная(S8), пластическая(Sn)

Азот аллотропных модификаций не имеет.

3. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации фосфата калия равна:

а) 5;

*K3PO4 -> 3K(+) + PO4(-3)

1+3+1=5

4. Ортофосфорная кислота может реагировать со следующими веществами:

а) оксид меди(II);

б) гидроксид калия;

г) цинк.

*2Н3РО4 + 3CuO -> Cu3(PO4)2 + 3H2O

Н3РО4 + 3КОН -> К3РО4 + 3Н2О

H3PO4 + HNO3 -×->

Реакции между двумя кислотами не происходит.

2H3PO4 + 3Zn -> Zn3(PO4)2 + 3H2

5. 1) верно только А;

*Кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная, следовательно построена из молекул.

6. P -> X -> PH3 -> Y -> H3PO4

1) Mg3P2 и P2O5 ;

*2P + 3Mg -> Mg3P2

Mg3P2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2PH3

2PH3 + 4O2 -> P2O5 + 3H2O

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

7. В ходе реакции по схеме CaCI2 + Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + NaCI взаимодействуют следующие ионы:

3) Ca(+2) и PO4(-3);

*Молекулярное:

3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6NaCl

Полное ионное:

3Са(+2)+6Сl(-) + 6Na(+)+2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️ + 6Na(+)+6Cl(-)

Сокращенное ионное:

3Ca(+2) + 2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2⬇️

8. Важнейший компонент природных минералов фосфора

4) Ca3(PO4)2

9.

А) фосфат кальция -

5) Ca3(PO4)2

Б) фосфид кальция -

3) Ca3P2

В) дигидрофосфат кальция -

1) Ca(H2PO4)2

Г) гидрофосфат -

2) CaHPO4

Д) дигидрофосфат калия -

4) KH2PO4

10. P -> P2O5 -> Mg3(PO4)2 -> MgCI2 -> Mg(OH)2

*4P + 5O2 -> 2P2O5

P2O5 + 3MgO -> Mg3(PO4)2⬇️

Mg3(PO4)2 + 6HCI -> 3MgCl2 + 2H3PO4

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2⬇️ + 2NaCl