Определите число пи- и сигма- в молекуле этина. 1) 1 пи- и 4 сигма – связей 3) 2 пи- и 3 сигма – связей 2) 5 сигма – связей 4) 2 пи- и 2 сигма – связей . Чем являются бутен-1 и 2-метилпропен? 1) Изомерами 3) гомологами 2) одним веществом 4) изомерами и гомологами . Формулы только алканов записаны в ряду: 1) С3Н6, С2Н4, С6Н14 3) С4Н10, С2Н6, С3Н8 2) С2Н2, С3Н8, С6Н6 4) С6Н6, С4Н8, С2Н6 . Присоединение воды к непредельным углеводородам называется реакцией: 1) Гидрирования 3)Гидрогалогенирования 2) Гидратации 4) Дегидратации . В реакции бромирования пропена образуется: 1) 1,3-дибромпропан 3) 1-бромпропан 2) 2-бромпропан 4) 1,2-дибромпропан . В схеме превращений: метан→ X→ ацетальдегид Веществом «Х» является: 1) этилен 3) этанол 2) этан 4) ацетилен . Гексен от гексана можно отличить с Бромной воды 3) Раствора бромоводорода 2) Индикатора 4) Водного раствора серной кислоты . Ацетилен получают одностадийно из 1) карбида кальция 3) углерода 2) карбоната кальция 4) гидроксида кальция . В2 Для алкадиенов характерны: 1) реакция Кучерова 2) межклассовая изомерия с алкинами 3) наличие π- связей в молекуле 4) sp -гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле 5) общая формула CnH2n+2 6) горение на воздухе . С1 Осуществите цепочку превращений. Углерод→ Метан → Хлорметан → Этан→ Этилен→ Оксид углерода (IV) . C2 Определите формулу вещества, содержащего 83,33% углерода и водорода.
\[K_2CO_3 + 2HNO_3_dilute \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 + H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:
\[2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2NO_3^{-} + CO_2 + H_2O;\]
\[CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.
\[CO_2 + NaOH_dilute \rightarrow NaHCO_3;\]
\[CO_2 + 4H_2 \rightarrow CH_4 + 2H_2O;\]
\[CO_2 + C \rightarrow 2CO.\]
m(KMnO₄)=100г.
Vm(O₂) =22,4л./моль
V(O₂) -?
1. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ +MnO₂ + O₂
2. Определяем молярную массу перманганата калия:
M(KMnO₄)= 39+54,9+16х4=157г./моль
3. Определяем количество вещества n в 100г. перманганата калия по формуле:
n=m÷M n(KMnO₄) = 100г.÷157,5=0,63моль
4. Анализируем уравнение реакции: при разложении 2 моль перманганата калия выделяется 1 моль кислорода, значит при разложении 0,63моль перманганата калия выделится в два раза меньше кислорода:
0,63÷2=0,31моль кислорода.
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 0,31моль по формуле: V=n x Vm V(O₂) = 0,31моль х 22,4л./моль=7,05л. O₂
6. ответ : при разложении 100г. перманганата калия выделится кислород объемом 7,05л