Определите атомный номер и назовите элемент если массовое число ешл нуклида равно 55, а количество нейтронов в ядре 29,
.
.
.
определите элемент по условному обозначению его нуклида 9^19 э, 15^31э

Из смеси двух металлов взаимодействию с раствором NaOH подвергается только алюминий по реакциям:
2 Al + 2 NaOH + 10 H2O = 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3 H2          (1)
или
2Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3 H2                          (2)
согласно стехиометрическим коэффициентам реакции
из 2М Аl  получается           3 М Н2  (или 3*22,4 литра = 67,2 л )
а из Х молей Аl   получили 2,8 литров газа необходимо затратить
     Х молей Аl , отсюда
Х = 2,8*2*26,982/3*22,4 = 2,2485 граммов;
2. Следовательно смесь состояла из 2,2485 г Аl и (26 - 2,2485) = 23,7515 граммов меди.
3. Определим %-ное содержание меди в смеси металлов
26 граммов 100 %
23,7515 граммов   Х % , отсюда Х= 23,7515*100/26 = 91,35%

ответ содержание меди в смеси металлов составляет 91,35%

№1.CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)

При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:

А) образование белого осадка:

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)

Б) растворение осадка:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)

№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.

Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.

Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)

K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с характерных реакций распознали неизвестные вещества.