Определить время необходимое для получения 1 кг металлического натрия при электролизе расплава гидроксида натрия при силе тока 2500а. какой объем газа получился на аноде.

Из указанной смеси гореть будут метан и этан

CH4+2O2→CO2+2H2O (1)

2C2H6+7O2→4CO2+6H2O (2)

Их содержание в смеси соответственно равно

V(метан)=20*0,9=18л

V(этан)=20*0,05=1л

Из реакции (1) видно что для сжигания 1 моля метана необходимо 2 моля кислорода или в объёме на 22,4л метана необходимо 44,8л кислорода, соответственно на 1 л метана необходимо 44,8/22,4=2л кислорода.

Аналогически рассчитываем потребность кислорода для этана

(7*22,4)=156,8л кислорода для (2*22,4)=44,8л этана или на 1 л этана необходимо 156,8/44,8=3,5л кислорода.

Общая потребность в кислороде для сжигания метана и этана будет равна

V(кислород)=18*2 + 1*3,5 = 39,5л

Объемное содержание кислорода в воздухе 20,95%

Соответственно для сжигания необходимо 100/20,95*39,5=188,54л воздуха.

Восстановим кремний магнием:

                           570 г                                х г

                          SiO₂ + 2Mg ⇒ 2MgO + Si 

                            60 г                                28 г

Так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида:

                       100%  - 5% = 95% - содержание оксида в смеси

                       95% × 570 г ÷ 100% = 541,5 г - масса чистого оксида. 

Найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению:

541,5 г × 28 г ÷ 60 г = 252,7 г 

Если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу:

m(практ.) ÷ m(теор.) × 100% = η%

m(практ.) = 95% × 252,7 г ÷ 100% = 240 г.

ответ: 240 г