Определить тип реакции. Составить уравнения. Назвать сложные вещества:
Al2O3 + H2 →
K + Cl2 →
Fe(OH)3 → … + …
Cl2 + Р →
Al + H2S →
Cr + H2SO4 → … хрома (III) +…
MgO + SO3 →
Na + S →
BaO + H2O →
CO2 + Na2O →
… + … → SiO2
Fe + CuSO4 → … железа (II) +
Cu + FeSO4 →
… + … → Al2O3
H2СO3 →
Fe + Cl2 → … железа (III)
BaSO3 →
K2O + H2O →
Cu(OH)2 →
HCl + Mg →
Al + H2SO4 →
Cu + HCl →
CaCO3 →
H2O →
H2SO3 →
Al + CuCl2 →
Zn + … → ZnO
K2O + P2O5 →
Zn + Fe(NO3)3 →
Ag + H2S →
1. Когда мы добавляли лакмус в нейтральную среду, вода окрасилась в фиолетовый цвет. Когда мы добавили фенолфталеин в раствор NaOH, то он приобрёл розовый цвет, потому что среда щелочная
2-3. Произошла бурная реакция с выделением большого количества тепла: S + O2 = SO2
4. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с водой мы наблюдаем изменение окраски индикатора с фиолетового на красный, так как образовалась кислая среда. SO2 + H2O (стрелки вправо влево) H2SO3.
5. При опускании ложечки с горящей серой в колбу с гидроксидом натрия, мы можем наблюдать никаких изменений. Поначалу, конечно, образуется нейтральная среда, но соль, получившаяся в результате реакции ниже, гидролизуется и получается снова щелочная среда. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O (там еще реакция диспропорционирования, вроде как, но это уже другая тема)
Выводы: кислород является хорошим окислителем. Кислотные оксиды реагируют с водой. Основания реагируют с кислотными оксидами. Цвет индикатора зависит от среды раствора
Объяснение:
Обменной реакцией нельзя. Соляная кислота и её соли не реагируют с сульфатом алюминия, так как сульфат алюминия соль сильной кислоты.
Можно получить таким :
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Сначала действуем на сульфат щелочью. Образуется нерастворимый гидроксид алюминия.
Если добавить еще щелочи, он растворится. Образуется комплексное соединение.
Al(OH)3 + NaOH = Na[ Al(OH)4 ]
Если подействовать на этот комплекс соляной кислотой, образуется хлорид алюминия.
Na[ Al(OH)4 ] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O