Определить объем водорода, который образовался при взаимодействии 5 грамм натрия с водой? решается уравнением и составлением пропорции))

- Уравнение:

2моль                                 1моль

 2Na +   2H2O = 2NaOH + H2

0,2 моль                                 х моль

- Рассчитаем количество вещества натрия:

n = m/M = 5г/23г/моль ~ 0,2 моль - это значение мы напишем под Na в уравнении.

Теперь пусть количество вещества водорода - х моль - пишем под H2 в уравнении

Решаем пропорцию:

2 моль - 1моль

0,2 моль - хмоль

Откуда х = 0,1 моль

Теперь объем:

V = Vm*n = 22,4л/моль*0,1моль = 2,24литра

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

моль Na = 5гр : 23моль/гр = 0,22моль

 на 2 моль Na - 1 моль H2

на 0,22  моль Na - 0,11 моль H2

V(H2) = 0,11 * 22,4 = 2,464л