Определить нормальность NaOH, если на его титрование 25,00 мл израсходовали 28,65 мл 0,12 н. раствора HCl. Определите титр раствора и массу NaOH, необходимую для приготовления 100 мл этого раствора.

реакция 5 окисл.-восстановительная  

1.3К2О+Р2О5=2К3РО4  

2.3Ва(ОН)2+Р2О5=Ва3(РО4)2+3Н2О  

3.а)Н2ЭсО4+К2О=К2ЭсО4+Н2О  

б)2Н2ЭсО4+К2О=2КНЭсО4+Н20  

4.(Ва)2+ + (ЭсО4)2- =ВаЭсО4 стрелка вниз  

5.2(Й)- + Н2ЭсО4(конц.) +2(Н)+ =Й2+ЭсО2стрелка вверх +2Н2О  

6.(Рв)2+ + (ЭсО4)2- =РвЭсО4 стрелка вниз  

7.(Рв)2+ + 2(ОН)- =Рв(ОН)2стрелка вниз  

8.(Рв)2+ + 2(Й)- =РвЙ2стрелка вниз  

9.3(Рв)2+ + Р2О5 +3Н2О=Рв3(РО4)2стрелка вниз + 6Н+  

10.2№О3- + Н2ЭсО4(конц.) =нагрев=2Н№О3стрелка вверх +(ЭсО4)2-

Объяснение:

Думаю правильно

• Гидрофосфат натрия

Na₂HPO₄

• NaOH - сильное основание (щёлочь)

• H₃PO₄ - слабая кислота

Na₂HPO₄ <===> 2 Na⁺ + HPO₄²⁻

|. 2 Na⁺ + HPO₄²⁻ + HOH <===> 2 Na⁺ + OH⁻ + H₂PO₄⁻

||. H₂PO₄⁻ <===> H⁺ + HPO₄²⁻

Гидролиз идёт по аниону, среда слабощелочная (так как гидроксогрупп накапливается больше, чем катионов водорода)

pH > 7

• Хлорид калия

KCl

• KOH - сильное основание (щёлочь)

• HCl - сильная кислота

Соли, образованные сильной кислотой и основанием, не подвергаются гидролизу (среда - нейтральная)

pH = 7

Другие соли вы написали некорректно, не понятно, что именно за соль. Но так как надо найти только одну, что подвергается гидролизу, то это гидрофосфат натрия - Na₂HPO₄