Определить массу воды, в которой нужно растворить 8,96 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 16 %-ный раствор.

Дано:

m(NaOH) = 42 гр

---------------------------

Найти:

m(OH⁻) - ?

1) Для начала запишем уравнение диссоциаций у гидроксида натрия, именно по такой уравнений реакций будет пользоваться:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

2) Далее мы найдем количества вещества у гидроксида натрия а потом у иона гидроксида по уравнению реакций:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 42 гр / 40 гр/моль = 1,05 моль ⇒ n(OH⁻) = n(NaOH) = 1,05 моль - по уравнению реакций

3) Теперь находим массу у иона гидроксида:

M(OH⁻) = 16+1 = 17 гр/моль

m(OH⁻) = n(OH⁻)×M(OH⁻) = 1,05 моль × 17 гр/моль = 17,85 гр ≈ 18 гр

ответ: m(OH⁻) = 18 гр

Решено от :

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.