Определить массу соли образовавшуюся при взаимодействие 80 грамм гидроксида натрия с фосфорной кислотой

Р.С в уравнение 120 г пишем над гидроксидом, 80г. под; 164 г. над фосфатом х г. под

120г. 164 г.
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
80г. х г.
Mr(NaOH)=23+16+1=40
реагирует 3 моля, следовательно это 120 г
Мr(Na3PO4)=23*3+31+16*4=69+31+64=164
Пропорция:
120 г. гидроксида натрия образуют 164 г. фосфата натрия
80г. гидроксида натрия образуют х г. фосфота натрия
120/80 = 164/х
х=((80*164)/120)=13120/120≈109,3 г.
ответ: при взаимодействии 80 г. NaOH c H3PO4 образуется 109,3 г. Na3PO4