Для газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
Дано:
V(N₂)=4,2л.
V(NH₃)=4,08л.
ω%(выхода аммиака от теорет.)
1. N₂+3H₂=2NH₃
По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.
По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно образуется 4,4л. аммиака.
V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.
V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.
2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:
ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%
ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%
3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%
Дано:
m(C₂H₅OH) = 23 г
Найти:
m(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃)
1) Уравнение реакции (синтез диэтилового эфира из 1 моль этанола)
2CH₃-CH₂-OH ⇒ CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃ + H₂O (условия: t>180⁰С, катализатор - H₂SO₄)
2) Количество вещества этанола:
n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH),
n(C₂H₅OH) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль
3) По уравнению найдём количество вещества диэтилового эфира, составив следующую пропорцию:
2 моль/0,5 моль = 1 моль/х моль, где х - n(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) - количество вещества диэтилового эфира.
х = 0,25 = n(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) = 0,25 моль
4) Найдём массу диэтилового эфира:
m(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) = n(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) * М(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃).
m(CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃) = 0,25 моль * 74 г/моль = 18,5 г.
ОТВЕТ: 18,5 г
Для газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
Дано:
V(N₂)=4,2л.
V(NH₃)=4,08л.
ω%(выхода аммиака от теорет.)
1. N₂+3H₂=2NH₃
По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.
По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно образуется 4,4л. аммиака.
V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.
V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.
2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:
ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%
ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%
3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%