Определить массовые доли каждого химического элемента ( у каждого вариант по списку- т.е. у всех по две формулы, которые надо написать и найти массовые доли): 1. Аммиак , сульфат кальция
2. Силан, карбонат кальция
3. Оксид азота (I), нитрат алюминия
4. Оксид бора, сульфат железа (III)
5. Оксид натрия, сульфат кальция
6. Оксид углерода (IV)
7. Сероводород, фосфата алюминия
8. Оксид серы (VI), кремниевая кислота
9. Оксид магния, сульфат калия
10. Оксид серы (IV), карбонат натрия
11. Оксид железа (III), гидроксид кальция
12. Сульфид магния, Сульфат меди(I)
13. Сульфид цинка, гидроксид железа (II)
14. Оксид хлора(VII), гидроксид железа(II)
15. Пероксид водорода, нитрат магния
16. Фторид кальция, нитрат цинка
17. Пропан, нитрат цинка
18. Фосфид кальция, Фосфат натрия
19. Сульфид натрия, силикат магния
20. Нитрид магния, сульфат хрома (III)
21. Пероксид натрия, сульфат калия
22. Оксид алюминия, фосфат железа (II)
23. Нитрид кальция, карбонат натрия
24. Хорид железа (II), нитрат кальция
25. Сульфид натрия, нитрат железа(III)
26. Фторид алюминия, фосфат натрия
27. Оксид серебра, карбонат магния
28. Сульфид ртути, фосфат железа (II)
29. Бромид серы, угольная кислота
30. Бутан, фосфорная кислота
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Объяснение:
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.